Rayhan Science Academy
Share
6ষ্ঠ হতে দ্বাদশ শ্রেণির শিক্ষার্থীদের একাডেমিক কোচিং সেন্টার
জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া
আলোচনা করেন: মোঃ রুপম হাসান রায়হান
সহকারী শিক্ষক, জোড়গাছা বহুমুখী উচ্চ বিদ্যালয়
১. জারণ ও বিজারণ কী?
যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কোনো পদার্থ ইলেকট্রন ত্যাগ করে বা গ্রহণ করে, তাকে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া বা Redox Reaction বলে।
জারণ (Oxidation)
জারণ হলো—
- ইলেকট্রন ত্যাগ করা
- অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হওয়া
- হাইড্রোজেন অপসারিত হওয়া
- জারণ সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়া
সহজ সূত্র:
জারণ = ইলেকট্রন ত্যাগ
বিজারণ (Reduction)
বিজারণ হলো—
- ইলেকট্রন গ্রহণ করা
- অক্সিজেন অপসারণ হওয়া
- হাইড্রোজেনের সঙ্গে যুক্ত হওয়া
- জারণ সংখ্যা হ্রাস পাওয়া
সহজ সূত্র:
বিজারণ = ইলেকট্রন গ্রহণ
«মনে রাখবে: জারণ ও বিজারণ সবসময় একই সঙ্গে ঘটে। তাই এ ধরনের বিক্রিয়াকে রেডক্স বা জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া বলা হয়।»
---
২. জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার উদাহরণ
ধরা যাক,
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
এখানে—
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
জিংক ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে। তাই Zn-এর জারণ হয়েছে।
অন্যদিকে,
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
তামার আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে। তাই Cu²⁺-এর বিজারণ হয়েছে।
সুতরাং, একই বিক্রিয়ায় Zn-এর জারণ এবং Cu²⁺-এর বিজারণ ঘটেছে।
---
৩. সংশ্লেষণ বিক্রিয়া ও জারণ-বিজারণ
যে বিক্রিয়ায় দুই বা ততোধিক পদার্থ যুক্ত হয়ে একটি নতুন পদার্থ তৈরি করে তাকে সংশ্লেষণ বিক্রিয়া বলে।
A + B → AB
উদাহরণ:
2Mg + O₂ → 2MgO
এখানে Mg অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হয়েছে। ফলে Mg-এর জারণ ঘটেছে এবং অক্সিজেন বিজারিত হয়েছে।
তাই এটি একই সঙ্গে—
- সংশ্লেষণ বিক্রিয়া
- জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া
মনে রাখবে: সব সংশ্লেষণ বিক্রিয়া জারণ-বিজারণ নয়। সংশ্লেষণ বিক্রিয়ায় জারণ সংখ্যা পরিবর্তন হচ্ছে কি না, সেটি দেখতে হবে।
---
৪. দহন বিক্রিয়া ও জারণ-বিজারণ
কোনো পদার্থ অক্সিজেনের সঙ্গে দ্রুত বিক্রিয়া করে তাপ ও অনেক ক্ষেত্রে আলো উৎপন্ন করলে তাকে দহন বিক্রিয়া বলে।
উদাহরণ:
C + O₂ → CO₂
এখানে কার্বন অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হচ্ছে। কার্বনের জারণ সংখ্যা 0 থেকে +4 হয়েছে। অর্থাৎ কার্বনের জারণ ঘটেছে।
আবার অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা 0 থেকে -2 হয়েছে, অর্থাৎ অক্সিজেনের বিজারণ ঘটেছে।
তাই এটি একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।
আরেকটি উদাহরণ:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
এখানে মিথেনের কার্বন জারিত হয়েছে এবং অক্সিজেন বিজারিত হয়েছে।
---
৫. প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া ও জারণ-বিজারণ
যে বিক্রিয়ায় কোনো যৌগের একটি মৌলকে অন্য একটি মৌল প্রতিস্থাপন করে, তাকে প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া বলে।
উদাহরণ:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
এখানে Zn, Cu-কে তার যৌগ থেকে প্রতিস্থাপন করেছে।
Zn:
Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻
অর্থাৎ Zn-এর জারণ হয়েছে।
Cu:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰
অর্থাৎ Cu²⁺-এর বিজারণ হয়েছে।
তাই এটি একই সঙ্গে প্রতিস্থাপন এবং জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।
---
৬. দ্বি-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া কি সবসময় জারণ-বিজারণ?
না।
উদাহরণ:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
এখানে আয়নগুলোর স্থান পরিবর্তন হয়েছে, কিন্তু কোনো মৌলের জারণ সংখ্যা পরিবর্তিত হয়নি।
তাই এটি দ্বি-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া, কিন্তু জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া নয়।
---
৭. কীভাবে বুঝবে কোনো বিক্রিয়া জারণ-বিজারণ কি না?
একটি বিক্রিয়া দেওয়া হলে নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করবে—
ধাপ ১:
বিক্রিয়ার প্রত্যেক মৌলের জারণ সংখ্যা নির্ণয় করবে।
ধাপ ২:
বিক্রিয়ার আগে ও পরে জারণ সংখ্যা তুলনা করবে।
ধাপ ৩:
কোনো মৌলের জারণ সংখ্যা বাড়লে → জারণ।
ধাপ ৪:
কোনো মৌলের জারণ সংখ্যা কমলে → বিজারণ।
ধাপ ৫:
একই বিক্রিয়ায় জারণ ও বিজারণ উভয় ঘটলে সেটি জারণ-বিজারণ বা Redox Reaction।
---
৮. জারক ও বিজারক
জারক (Oxidizing Agent)
যে পদার্থ অন্য পদার্থকে জারিত করে এবং নিজে বিজারিত হয় তাকে জারক বলে।
অর্থাৎ—
জারক → নিজে বিজারিত হয়
বিজারক (Reducing Agent)
যে পদার্থ অন্য পদার্থকে বিজারিত করে এবং নিজে জারিত হয় তাকে বিজারক বলে।
অর্থাৎ—
বিজারক → নিজে জারিত হয়
উদাহরণ:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
এখানে—
- Zn = বিজারক
- Cu²⁺ = জারক
---
৯. খুব সহজে মনে রাখার কৌশল
OIL RIG
OIL = Oxidation Is Loss
অর্থাৎ জারণে ইলেকট্রন ত্যাগ হয়।
RIG = Reduction Is Gain
অর্থাৎ বিজারণে ইলেকট্রন গ্রহণ হয়।
বাংলায় মনে রাখবে:
“জারণে যায়, বিজারণে পায়।”
অর্থাৎ—
- জারণে ইলেকট্রন যায়
- বিজারণে ইলেকট্রন পায়
---
১০. পরীক্ষায় গুরুত্বপূর্ণ কথা
সংশ্লেষণ, দহন বা প্রতিস্থাপন—শুধু বিক্রিয়ার ধরন দেখেই কোনো বিক্রিয়াকে জারণ-বিজারণ বলা যাবে না।
প্রথমে দেখতে হবে জারণ সংখ্যা পরিবর্তিত হয়েছে কি না।
উদাহরণ:
2Mg + O₂ → 2MgO
জারণ সংখ্যা পরিবর্তন হয়েছে → রেডক্স
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
জারণ সংখ্যা পরিবর্তন হয়নি → রেডক্স নয়
---
সারসংক্ষেপ
বিক্রিয়ার ধরন| জারণ-বিজারণ হতে পারে?
সংশ্লেষণ| হতে পারে
দহন| সাধারণত জারণ-বিজারণ
প্রতিস্থাপন| সাধারণত জারণ-বিজারণ
দ্বি-প্রতিস্থাপন| সবসময় নয়
জারণ-বিজারণ| জারণ ও বিজারণ উভয়ই থাকে
মূল কথা
ইলেকট্রন ত্যাগ = জারণ
ইলেকট্রন গ্রহণ = বিজারণ
জারক নিজে বিজারিত হয়
বিজারক নিজে জারিত হয়
জারণ ও বিজারণ একই সঙ্গে ঘটলে = জারণ-বিজারণ (Redox) বিক্রিয়া
09/09/2026
🎓 HSC AiD – তোমার সাফল্যের সঙ্গী
🌟 স্বপ্ন দেখো, পরিশ্রম করো—সাফল্য নিশ্চিত
HSC পরীক্ষায় সফলতার জন্য সঠিক দিকনির্দেশনা ও নিয়মিত প্রস্তুতির পূর্ণাঙ্গ আয়োজন।
📚 আমাদের বিষয়সমূহ
🧬 জীববিজ্ঞান
📐 উচ্চতর গণিত
⚛️ পদার্থবিজ্ঞান
🧪 রসায়ন
প্রতিটি বিষয় ১ম ও ২য় পত্রের সমন্বিত প্রস্তুতি।
⏰ ব্যাচের সময়সূচি
🟡 শনি, সোম ও বুধ
বিকাল ৪:২০ – ৫:২০ → 📐 উচ্চতর গণিত
বিকাল ৫:২০ – ৬:২০ → 🧪 রসায়ন
🔵 রবি, মঙ্গল ও বৃহস্পতি
বিকাল ৩:০০ – ৪:০০ → ⚛️ পদার্থবিজ্ঞান
বিকাল ৫:২০ – ৬:২০ → 🧬 জীববিজ্ঞান
📚 বিষয়সমূহ
✅ আমাদের বিশেষ সুবিধাসমূহ
🔹 অভিজ্ঞ ও দক্ষ শিক্ষক মণ্ডলী
🔹 সহজ ও বোঝার উপযোগী ক্লাস নোট
🔹 নিয়মিত পরীক্ষা ও মূল্যায়ন
🔹 অধ্যায়ভিত্তিক পরীক্ষা
🔹 MCQ ও সৃজনশীল প্রশ্নের বিশেষ প্রস্তুতি
🔹 বোর্ড পরীক্ষাভিত্তিক গাইডলাইন
🔹 ব্যক্তিগত পরামর্শ ও প্রয়োজনীয় দিকনির্দেশনা
🔹 দুর্বল শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষ যত্ন
🔹 HSC পরীক্ষার পূর্ণাঙ্গ প্রস্তুতি
🔹 নিয়মিত অগ্রগতি পর্যবেক্ষণ
📍 ঠিকানা
পুলিশ ফাড়ি রোড তিন মাথামোড়,
বাগবাড়ী, বগুড়া।
📞 যোগাযোগ করুন
01722-979997
01716-620173
01796135083
🔥 HSC AiD
“আমাদের লক্ষ্য — তোমার সাফল্য”
HSC AiD — তোমার সাফল্যের সঙ্গী
Category
Contact the business
Telephone
Website
Address
Puran Bogra
Alerts
Be the first to know and let us send you an email when Rayhan Science Academy posts news and promotions. Your email address will not be used for any other purpose, and you can unsubscribe at any time.